Química

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📘 ¿Qué es una reacción Redox?

Las reacciones de oxidación-reducción (Redox) son aquellas en las que ocurre una transferencia de electrones entre distintas especies químicas. Mientras una sustancia pierde electrones, otra los gana.

Conceptos fundamentales

Número de oxidación

El número de oxidación indica la carga aparente que tendría un átomo si todos los enlaces fueran completamente iónicos.

Elemento Número de oxidación habitual
Metales alcalinos +1
Alcalinotérreos +2
Oxígeno -2
Hidrógeno +1
Halógenos -1

Ejemplo


Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Agente oxidante y agente reductor

Agente Función
Oxidante Acepta electrones y se reduce.
Reductor Cede electrones y se oxida.

Cómo identificar una reacción Redox

  1. Asignar números de oxidación.
  2. Comparar reactivos y productos.
  3. Identificar qué elemento aumenta su número de oxidación (oxidación).
  4. Identificar cuál disminuye su número de oxidación (reducción).

Aplicaciones

Pilas electroquímicas

Una pila transforma energía química en energía eléctrica mediante una reacción Redox espontánea.

Electrólisis

La electrólisis utiliza energía eléctrica para provocar una reacción química no espontánea.

💡 Consejo

Primero calculá los números de oxidación. La mayoría de los ejercicios se resuelven correctamente siguiendo ese paso.

❌ Error frecuente

Confundir al agente oxidante con la especie que se oxida. El agente oxidante es quien provoca la oxidación de otra sustancia y, por ello, se reduce.

Ejercicios

  1. Determinar qué especie se oxida en la reacción Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
  2. Calcular los números de oxidación del azufre en SO₂ y SO₃.
  3. Identificar el agente oxidante y el agente reductor en una reacción dada.
  4. Explicar la diferencia entre una pila y una electrólisis.
  5. Balancear una reacción Redox sencilla por el método del ion-electrón.

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