Estequiometría

📘 ¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Permite calcular cuánta materia se consume y cuánto producto puede obtenerse.

Conceptos fundamentales

Mol: cantidad de sustancia que contiene 6,022 × 10²³ partículas.
Masa molar: masa de un mol de una sustancia (g/mol).
Número de Avogadro: 6,022 × 10²³.

Ecuación química balanceada


2H₂ + O₂ → 2H₂O

La ecuación indica que:

2 moles de H₂ reaccionan.
1 mol de O₂ reacciona.
Se forman 2 moles de H₂O.

Pasos para resolver un ejercicio

Escribir la reacción química.
Balancearla.
Convertir los datos a moles.
Aplicar la relación entre coeficientes.
Convertir el resultado a la unidad solicitada.

Ejemplo resuelto

¿Cuántos moles de agua se obtienen al reaccionar 4 moles de H₂?


2H₂ + O₂ → 2H₂O

2 mol H₂ → 2 mol H₂O

4 mol H₂ → 4 mol H₂O

Respuesta: se obtienen 4 moles de agua.

Reactivo limitante

Es el reactivo que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse.

Rendimiento porcentual


Rendimiento (%) =

(Masa experimental / Masa teórica) × 100

💡 Consejo

Nunca trabajes directamente con gramos si la relación estequiométrica está dada en moles. Convertí primero todas las cantidades.

❌ Error frecuente

Olvidar balancear la ecuación antes de realizar los cálculos.

Ejercicios

Balancear: H₂ + O₂ → H₂O.
¿Cuántos moles de CO₂ se producen al quemar 3 moles de CH₄?
Calcular la masa de 2 moles de NaCl.
Identificar el reactivo limitante en una reacción dada.
Calcular el rendimiento porcentual de una reacción.

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