Química

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Equilibrio Químico

📘 ¿Qué es el equilibrio químico?

El equilibrio químico es el estado en el que la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Aunque las reacciones continúan ocurriendo, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.

Características

Reacción reversible


N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

La reacción puede avanzar en ambos sentidos hasta alcanzar el equilibrio.

Constante de equilibrio (Kc)


Kc = [Productos] / [Reactivos]

Cada concentración se eleva al coeficiente estequiométrico correspondiente.

Ejemplo


A + B ⇌ C

Kc = [C] / ([A][B])

Principio de Le Châtelier

Cuando un sistema en equilibrio sufre una perturbación, evoluciona en el sentido que tiende a contrarrestar ese cambio.

Cambio Respuesta del equilibrio
Aumenta la concentración de un reactivo Se forman más productos.
Disminuye la concentración de un producto Se forman más productos.
Aumenta la temperatura Depende de si la reacción es endo o exotérmica.
Aumenta la presión El equilibrio se desplaza hacia el lado con menor cantidad de moles gaseosos.

Interpretación de K

Valor de K Significado
K > 1 Predominan los productos.
K < 1 Predominan los reactivos.
K ≈ 1 Hay cantidades comparables de reactivos y productos.

Ejemplo resuelto

Si una reacción tiene K = 250, ¿hacia qué lado está desplazado el equilibrio?

Como K es mucho mayor que 1, predominan los productos.

💡 Consejo

Antes de aplicar el principio de Le Châtelier, identificá qué variable cambió: concentración, presión o temperatura.

❌ Error frecuente

Pensar que en equilibrio las cantidades de reactivos y productos son necesariamente iguales. Lo que es igual es la velocidad de ambas reacciones.

Ejercicios

  1. Explicar qué ocurre si aumenta la concentración de un reactivo.
  2. ¿Qué significa que K sea menor que 1?
  3. Aplicar el principio de Le Châtelier a una reacción gaseosa.
  4. Calcular la expresión de Kc para una reacción dada.
  5. Diferenciar equilibrio dinámico y reacción completa.

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