Química

Aprendé Química desde cero con explicaciones claras, ejercicios resueltos y teoría organizada.

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📘 ¿Qué son los ácidos y las bases?

Los ácidos y las bases son sustancias con propiedades químicas características que reaccionan entre sí formando sal y agua. Su estudio es fundamental en química, biología, medicina e industria.

Teoría de Arrhenius

Ejemplos:


HCl → H⁺ + Cl⁻

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Teoría de Brønsted-Lowry

Teoría de Lewis

Escala de pH

pH Clasificación
0 – 6 Ácido
7 Neutro
8 – 14 Básico

Cálculo del pH


pH = -log[H⁺]

Si: 


[H⁺] = 1×10⁻³

Entonces: 


pH = 3

pOH


pOH = -log[OH⁻]



pH + pOH = 14

Ácidos y bases fuertes

Tipo Características
Fuertes Se ionizan completamente.
Débiles Se ionizan parcialmente.

Indicadores

Indicador Cambio de color
Papel tornasol Rojo / Azul
Fenolftaleína Incolora / Rosa
Naranja de metilo Rojo / Amarillo

Neutralización


Ácido + Base → Sal + Agua

Ejemplo: 


HCl + NaOH → NaCl + H₂O

💡 Consejo

Memorizá la relación entre pH y pOH. Es una de las fórmulas más utilizadas en los exámenes.

❌ Error frecuente

Creer que todas las sustancias con pH bajo son igual de ácidas. Cuanto menor es el pH, mayor es la acidez.

Ejercicios

  1. Calcular el pH de una solución con [H⁺]=10⁻⁴ M.
  2. Calcular el pOH de una solución con [OH⁻]=10⁻² M.
  3. Indicar si una solución con pH=9 es ácida o básica.
  4. Escribir la reacción de neutralización entre HNO₃ y KOH.
  5. Diferenciar las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry.

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